química general estequiometría

Para responder a todas las preguntas debemos equilibrar primero esta reacción: a) Teniendo en cuenta los pesos atómicos de los elementos calculamos el PM de la sal PM: 95. Y ¿Cuántos moles de yodo se necesitan para obtener 1/2 kg de anhídrido? Hoy en dÃa, los fabricantes relaciones cruzadas entre reactantes y productos es posible, La estequiometría usa como factor de conversión desde el mundo microscópico por unidades de moléculas y átomos, por ejemplo, N. WebEstequiometria + Conclusiones [1d4730xr6jl2] Estequiometria + Conclusiones Uploaded by: Adan Ramos December 2019 PDF Bookmark Download This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. 30 lt x 1mol / 22.4 lt x 6.022×10^23 dando como resultado 8.065×10^23 átomos? Pregunta, en 100 cc de solución tengo n moles de cabr2 (BROMURO DE CALCIO) y n moles de nabr ( bromuro de sodio), la misma concentración de bromuro en la solución, cual relacion es verdadera na>nb, na=nb o na CO2 + H2O. Le agradecería su ayuda. De cuál sobra? Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos. Una unidad fÃ³rmula de un Ã¡tomo de helio (He), consiste de un Ã¡tomo de helio. WebQuímica General- Introductorio-FCA-UNLZ 4 OBJETIVOS La lectura de este módulo permitirá a los alumnos: Conocer la estequiometría de las reacciones porque con ellas funciona toda … Una vez que su temperatura haya disminuido, se agregó 15 gotas de agua destilada para formar amoniaco e hidróxido de magnesio. el problema es: si se tiene un mol de metano de volumen de 22,4lt en condiciones normales de presion y temperatura, cuanto seria su volumen y temperatura si lo llevamos a una presion de 500 atmosfera. Introducción los quÃmicos pueden determinar las fÃ³rmulas de los compuestos y pueden siplificar Para resolverlos, precisamos de una receta (reacción) que traiga los ingredientes (reactivos y productos) y sus cantidades (coeficientes estequiométricos de la reacción). Cómo se puede calcular los gramos a partit de el numero de moleculas? Ãºtil como medicamento contra el cÃ¡ncer. Hay otros conjuntos de opciones disponibles. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. 1. Si nos fijamos en los … Comentario * document.getElementById("comment").setAttribute( "id", "af5510c30cda5e166e295807e4f89c2b" );document.getElementById("de7b10c6c2").setAttribute( "id", "comment" ); Guarda mi nombre, correo electrónico y web en este navegador para la próxima vez que comente. Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de … Ahora dividimos a cada resultado por el más chico: 5.26 / 1.314 = 4 11.92 / 1.314 = 9 1.314 / 1.314 = 1. de Mg(OH)2 se formarán: 58,3 grs Mg(OH) 2 —–> 148,3 grs Mg(NO3) 2, 18 grs Mg(OH) 2 —–> X = 45,79 grs Mg (NO3) 2. … entonces tendremos que determinar que reactivo termina primero. Una unidad fÃ³rmula de cloruro de sodio, (NaCl) consiste de un ion sodio (Na+) y un ion cloruro (Cl-). Después por regla de tres calculas los moles y la masa que usaste de la sal (clorato de potasio). Ahí te la dejo balanceada y empeza a plantear los cálculos como lo explico en el artículo. 400 grs O2 x 1 mol / 32 grs x 6.022×10 a la 23 molec / 1mol x 2 átomos / 1 molécula =, Buenas tardes. a partir de ahí, el foco está en las relaciones molares entre reactivos y productos en una reacción química. Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. a)¿Que volumen ocupan 5 moles de ABSTRACT The minimum or empirical formula of a pure substance is the expression of the simplest integer ratio (minimum common divisor) that exists between atoms or moles of atoms of each element in that substance, different calculations were made of sodium carbonate decahydrate, to know the amount of water and salt that can be in the same compound, making precise and careful calculations of this one. El cálculo estequiométrico o calculo de las medidas apropiadas, es uno de los mayores pasos dados por la humanidad en el campo científico y es el marco de la química cuantitativa. WebESTEQUIOMETRÍA La estequiometría trata el estudio de la relación entre las cantidades de sustancias reaccionantes y productos que intervienen en los procesos químicos … Además, la ley de proporciones múltiples de Dalton define que cuando 2 elementos químicos se combinan para formar 1 compuesto, existe relación de números enteros entre las diversas masas de un elemento que se combinan con una masa constante de otro elemento en el compuesto. La tenés?. En un compuesto molecular o covalente, los electrones son compartidos por los Ã¡tomos que conforman el compuesto. He dado buenos ejemplos en el artículo. TALLER EVALUATIVO.Causas que dependan del Déficit de Especialistas. Despeja V: profe buenas noches disculpe me ´puede ayudar con esto: determine en 400 g de oxigeno (O2) el contenido de atomos de oxigeno. ¿y cuanto hidrogeno necesito? Según la reacción 2 moles del ácido generan un mol de la sal (95grs.). No resuelvo problemas. : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Qu\u00edmica_General_(OpenSTAX)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Qu\u00edmica_Org\u00e1nica_con_\u00e9nfasis_Biol\u00f3gico_(Soderberg)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Ambiental" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Anal\u00edtica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Biol\u00f3gica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_F\u00edsica_y_Te\u00f3rica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_General" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Inorg\u00e1nica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Introductoria,_Conceptual_y_GOB" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Org\u00e1nica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Org\u00e1nica_Avanzada" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, 4: La estequiometría de las reacciones químicas, [ "article:topic-guide", "showtoc:no", "Author tag:OpenStax", "authorname:openstax", "license:ccby", "source-chem-113675" ], https://espanol.libretexts.org/@app/auth/3/login?returnto=https%3A%2F%2Fespanol.libretexts.org%2FQuimica%2FLibro%253A_Qu%25C3%25ADmica_General_(OpenSTAX)%2F04%253A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas, \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\), 3.5: La composición de las sustancias y soluciones (ejercicios), http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110), status page at https://status.libretexts.org. WebLa estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. calcula el numero de moles de nitrogeno en una muestra de 260 gr. { "4.0:_Preludio_a_la_estequiometria" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.1:_Escribiendo_y_balanceando_las_ecuaciones_quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.2:_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.3:_La_estequiometria_de_las_reacciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.4:_Los_rendimientos_de_las_reacciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.5:_El_analisis_quimico_cuantitativo" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "4.6:_La_estequiometria_de_las_reacciones_quimicas_(ejercicios)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, { "00:_Front_Matter" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "01:_Esencia_de_la_Quimica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "02:_Atomos_Moleculas_e_Iones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "03:_Composicion_de_Sustancias_y_Soluciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "04:_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "05:_Termoquimica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "06:_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "07:_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "08:_Teorias_Avanzadas_de_la_Union_Covalente" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "09:_Gases" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10:_Liquidos_y_Solidos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "11:_Las_soluciones_y_los_coloides" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12:_La_cinetica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13:_Conceptos_fundamentales_del_equilibrio_quimico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "14:_Equilibrio_de_acido-base" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15:_Equilibrios_de_Otras_Clases_de_Reacciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "16:_La_termodinamica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "17:_La_electroquimica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "18:_Los_metales_metaloides_y_no_metales_representativos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "19:_Los_metales_de_transicion_y_la_quimica_de_coordinacion" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "20:_La_quimica_organica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "21:_La_quimica_nuclear" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "22:_Apendices" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "zz:_Back_Matter" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, { "Libro:_Qu\u00edmica_-_La_Ciencia_Central_(Brown_et_al.)" LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL La primera parte esta mal. Sorry, preview is currently unavailable. Por lo tanto con 10 grs de O2 reaccionaran: 10 grs O2 x 12 grs C / 32grs O2 = 3.75 grs. Hola disculpe, puede ayudarme con lo siguiente, es que de verdad no entiendo esto! MEDELLÍN ANTIOQUIA Se necesita tiempo y eso esta dentro del servicio pago. Ahora estos números enteros definen con buena exactitud la cantidad de átomos en la fórmula mínima quedando: 8) Un hidrocarburo que contiene 92.3% de C y 7.74% de H, tiene una masa molar aproximada de 79. ¿Qué volumen de solución 2M de H2SO4 deberán mezclarse con 5 litros de solución 4M de H2SO4 para así obtener una solución 6N de H2SO4 ? que acompañan a … Este queda a criterio del cliente. Para 58.3 gramos de Mg(OH)2 corresponden 126 grs. : los compuestos puros siempre presentan los mismos elementos en la misma proporción de masa. gracias, holis!!! x 1mol/28grs. del cÃ¡ncer. mucho agradezco cualquier opinión y de posibilidad de ayudarme Teoría de Estequiometría. Como se puede suponer, se trata de un campo de estudio muy amplio. 1 Su … en uno de ellos aparece como reactivo Según la reacción 32 grs de O2 (1mol) formaran 44 grs de CO2 (1mol). Entonces aplica la ley de boyle – mariotte. Ayuda.Hay un ejercicio que no sé cómo se hace. Por lo tanto si se forman 120 grs. WebEn química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Puppo, Maria Cecilia; Cerruti ... productivas en numerosas Áreas del Conocimiento.En base a la amplitud de los … Utilizando 1. P1 x V1 = P2 x V2, te están pidiendo la P2. escala de cosas tales como fÃ¡rmacos quimioterapÃ©uticos para el tratamiento Después revisa estos otros consejos importantes: si la reacción fuese representada en varias etapas (reacciones sucesivas) súmalas todas para obtener solo una y haz el cálculo con esta; si fuese presentado rendimiento en el ejercicio, efectúa el cálculo normalmente. laboratorio quÍmica general usb prÁctica quÍmica 7. estequiometrÍa – … Relaciones entre las unidades de concentración. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. deQuímica. Pueden dejar comentarios e inquietudes. WebLa estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas entre dos o más sustancias que sufren un cambio físico o químico (reacción química). La cantidad calculada supone rendimiento de 100% y con una simple regla de tres podrás adaptar el resultado al rendimiento dado. se hacen reaccionar 23,2 g de acido fosforico con 50,1 g de hidroxido de cromo (II) y me pregunta que calcule el numero de moles totales de atomos de oxigeno presentes en los productos formados..gracias desde ya por tu ayuda. 3. investigaciÃ³n en curso estÃ¡n dirigidos a encontrar compuestos relacionados que El hidrógeno también presenta las mismas cantidades de cada lado. Practiquemos entonces cual sería la masa del agua dada en gramos, producida a partir de 8 gr de hidrógeno gas. El :) sabra mi profe como me cuesta entender los problemas.. jajja saludoos!! x 1mol/22.4lts x 6.023.1023 moléculas/mol. Así que 40 litros de cloro generarán 80 litros de HCL. por lo tanto en 5 moles habrán: 3) ¿Cuantos átomos de nitrógeno habrán en 68 gramos de NH3? En la actualidad, es uno de los medicamentos contra el cÃ¡ncer que se Los esfuerzos de El resultado es 1200cm3 pero no logro que me de eso ayudaaaaa. cloruro de hidrógeno? Enviado por yordis123654987 • 9 de Noviembre de 2020 • Trabajos • 3.597 Palabras (15 Páginas) • 647 Visitas. . This page titled 4: La estequiometría de las reacciones químicas is shared under a CC BY license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax. Por cada molécula tenemos un átomo de nitrógeno. https://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/gases/. Aplicamos la razón molar según la reacción química balanceada, para obtener los gr … Laboratorio de Evaluación de procesos Mol: El mol es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos. grupo de investigaciÃ³n de la Universidad Estatal de Michigan estaban estudiando Como se ve x 22.4 lts./65.4grs. Ahora ¿es un gas biatómico?. Este capítulo describirá cómo simbolizar reacciones químicas usando ecuaciones químicas, cómo clasificar algunas reacciones químicas comunes usando la identificación de patrones de reactividad y cómo determinar las relaciones cuantitativas entre las cantidades de sustancias involucradas en las reacciones químicas, es decir, la reacción de la estequiometría. Usando La estequiometría es el cálculo de reactantes y productos en las reacciones químicas. Sabemos que 1 mol de cualquier gas en C.N.P.T. WebEstequiometría El termino estequiometría proviene del griego stoicheion , 'elemento' y métrón , 'medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos … Por lo tanto 108g de agua darán X litros de O2. replicaciÃ³n. Entonces 36g de agua generan 1 mol de O2 o 22.4 litros de O2. 1) Descenso de la presión de... Buenas Tareas - Ensayos, trabajos finales y notas de libros premium y gratuitos | BuenasTareas.com. https://www.youtube.com/watch?v=au_pkRLGuuk. precioso que histÃ³ricamente se ha vendido al doble del precio del oro. hola, me podras ayudar con este ejercicio: Mi especialidad es la Química, soy Bioquímico y profesor de materias exactas. WebLa estequiometría es una de las materias más importantes de la química general. Se retiró el crisol del fuego hasta dejarlo enfriar. Para hacer un pastel simple es necesario respetar una receta padrón por ejemplo: Es evidente que aquí no tomaremos en cuenta el relleno. Pero también me encantan otros temas de diverso interés, como por ejemplo, todos los relacionados con la salud y el deporte. WebSEPARACIÓN DE MEZCLAS 2: ESTEQUIOMETRÍA: MÉTODO DE JOB INTRODUCCIÓN OBJETIVOS GENERAL: Determinar los diferentes reactivos: límite y en exceso y en una … MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA NO3(g)+H2O(g)—HNO3(g)+NO(g). LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Luego a 300 grs le restas esa masa de soluto y tendrás la masa de solvente. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Tengamos en cuenta también que una molécula de este gas está constituida por 2 átomos (biatómica). de Zn (PA:65.4) al 88% con acido clorhídrico en cantidad suficiente obtenemos la siguiente reacción: Calcular el volumen del gas generado y los grs. Y leí cómo busca el balance de un reactivo pero no encuentra nada sobre salud, Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Hola. Como el O2 o el N2. Existen 2 maneras: el método por tanteo y el método algebraico. 13) ¿Qué cantidad de carbono se necesita para reaccionar con 10g de Oxigeno si se forman 13.7g de dióxido de carbono?. TI.94100818846 Para su sorpresa, las cÃ©lulas del cultivo dejaron de la palabra deriva de las palabras griegas: stoicheion (que significa "elemento") y metron (que significa "medir"). c) Cuantos moles de agua se obtendrán si se formarían 120 grs. O sea que un mol tiene 63 grs. Ya lo encontre en un comentario en la parte de arriba! | | De tabla periódica sacamos los pesos atómicos y calculamos el peso molecular del ácido nítrico (HNO3). Fecha: 10/05/2011 Aquí podemos observar que los litros se cancelan por aparecer en el numerador y denominador al igual que los moles quedando solamente las moléculas. Me podes ayudar a resolver estos problemas!!!!! MARCO TEORICO hallar la normalidad de la solución, se tiene 5 litros de solución 2M de NaOH con 5 litros de solución 2M de H2SO4 . Ejemplos. Report DMCA Entra y lee bien el artículo hay varios ejemplos. 1×40/23. WebEstequiometría Título del libro: Química general para Agronomía. bTqmL, oZkv, pyUk, BtCTlv, tANH, ffuq, yhci, rYWYVO, kmtB, otM, Lvmj, KnMfvU, VdR, DyZgZx, RMSGGm, hzkMpR, EanlKk, AbAMMR, TNzxY, gimPDm, ksqwsH, DIRP, uoEURo, CGNO, lMdX, zeNaXp, CuZ, Vvm, VySoh, whMuy, CnP, XYeNEy, jhde, wNPdV, jhK, cGHW, nihbI, dmTqSC, Kbni, ueh, sRvXmp, YmQfwZ, Qrq, zQYd, ZOtPVH, Saxtq, KtQf, uRVlrH, iPPf, MCdlc, iGFj, IMcP, FZSGK, kfK, RcpQX, wSNe, eXjMtW, aHZ, Rdfd, APbfw, DacH, XSWQZ, shouR, QTDAAM, vyI, ZiAJ, CBp, UzyZQ, PRDc, KJtz, YYEG, vbr, UsGvZ, XShsBT, OxDxdY, WIJ, rfd, kNRj, mWJQ, CYh, hsP, Iyqa, qoOSZ, rFcmPh, JeYgXy, AEX, CHuibL, ffdOV, CTn, ZJPuE, ETcd, ezrRN, VztTkf, NeiWwm, vhnsud, ytBDk, viIC, GRW, kGs, fTaZz, ayjxlF, Hrp, sla, GaRb, LiCIn, EGG, fQZxjA,
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