Lo dejas reposar para que se enfríe lentamente. El enlace iónico se lleva a cabo entre metales y no metales, como ejemplo, el enlace entre el litio y el flúor. ¿los enlaces iónicos se forman por compartición de electrones? Por ejemplo, en el compuesto orgánico etano H 3 C-CH 3, la unión entre carbono-carbono y carbono-hidrógeno es simple. Entonces no tienes que preocuparte si el cloro es un gas venenoso y el sodio es un metal explosivo, ya que, al formar un compuesto iónico, se produce el cloruro de sodio o sal de mesa, en consecuencia, sus propiedades son totalmente diferentes a las propiedades de los elementos iniciales. Ya sabes que el nombre científico de la sal de mesa es cloruro de sodio y que está formada por iones de sodio y de cloro. cuando se completa la capa más externa de un átomo, el átomo se convierte en un ion estable. Experimenta la cristalización del cloruro de sodio: Solicita, que un adulto les facilite un recipiente que soporte agua lo más caliente que se pueda, con la intención de disolver la mayor cantidad de sal. Investiga y dibuja la red cristalina que forman los compuestos iónicos; también pueden construir modelos tridimensionales con material que tengas a la mano. En este último anión, los enlaces entre los átomos de oxígeno y el átomo central de selenio son covalentes. El enlace iónico se establece entre iones con carga positiva llamados cationes e iones con carga negativa llamados aniones.. Un ejemplo de un compuesto formado por un enlace iónico debido a la atracción electrostática es el cloruro de sodio conocido popularmente como sal de mesa (NaCl). Por esta razón transfiere el único electrón de valencia, de modo que quedan en el átomo de litio 3 protones con carga positiva y 2 electrones con carga negativa, por ello se transforma en catión de litio, lo que significa que es un ion con carga eléctrica positiva; se representa Li+1. Los átomos de flúor, a su vez, aceptan uno de los dos electrones de valencia del calcio para completar la órbita que está más alejada del núcleo con ocho electrones, logrando su estabilidad parecida al gas noble más cercano, que es el argón, por lo que se une un ion de calcio con dos iones de flúor. Lee la siguiente frase de Carl Jung: “El encuentro de dos personalidades es como el contacto de dos sustancias químicas: si hay alguna reacción, ambas se transforman.”. Lee la siguiente frase de Carl Jung: “El encuentro de dos personalidades es como el contacto de dos sustancias químicas: si hay alguna reacción, ambas se transforman.”. Cada electrolito tiene su propia función en el organismo, algunos son más abundantes porque así lo requiere el cuerpo; regulan la función muscular y nerviosa, la presión arterial y otros procesos importantes. Aprendizaje esperado: explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico). Observa por un momento todo lo que te rodea. Respuesta. Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente. En su mayor parte, los compuestos iónicos contienen un metal unido a un no metal. 4. En este artículo conoceremos los 16 ejemplos de compuesto iónicos. Los compuestos iónicos son los formados por enlaces iónicos. A) VVV B) VFV C) VFF D) VVF 2. Estos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas fuertes llamadas enlaces iónicos. El fluoruro de calcio, esencial en la formación de huesos y el correcto mantenimiento del esmalte dental previniendo la caries, entre otros. - Conductividad de calor y electricidad. [1] Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A. El calcio, al pertenecer al grupo 2, tiene dos electrones de valencia y el flúor se encuentra en el grupo 17, por lo que sus átomos tienen siete electrones de valencia. Los compuestos iónicos tienen las siguientes características: 1. Recuerda que, a mayor temperatura, se puede disolver mayor cantidad de soluto y así podrás obtener una disolución sobresaturada de cloruro de sodio. Se forman por compartición de electrones. Enlace iónico. El electrón del átomo de sodio se transfiere al átomo de cloro. Como ya se mencionó, los que participan en el enlace químico son los electrones de valencia, es decir, los electrones cuya órbita o nivel de energía se encuentran más alejados del núcleo. Miniaturas: La estructura cristalina del cloruro de sodio, NaCl, un compuesto iónico típico. los átomos de cloro y bromo tienen siete electrones en su capa más externa donde hay espacio para ocho. Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales. 1. 3.10: Algunas propiedades de los compuestos iónicos. A) VVV B) VFV. II. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. Mira el archivo gratuito Repercusiones-de-la-investigacion-sobre-cambio-conceptual-en-la-ensenanza-de-la-quimica--el-enlace-ionico-el-enlace-metalico-y-el-ingeniero-quimico enviado al curso de Introdução à Engenharia Categoría: Trabajo - 12 - 113668500 . Se usa para descongelar las aceras y calzadas cubiertas de hielo, generalmente, como sal sin triturar, también la emplean en la fabricación de plástico, papel, caucho, jabones, colorantes, entre otros. Recuerda que los electrones de valencia se representan con cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento. Definir los compuestos iónicos y moleculares (covalentes). Analizando la distribución de los electrones, en los gases nobles se comprueban que estos se caracterizan por tener sus átomos todos los orbitales, completamente llenos de electrones, y la estabilidad . Lewis representa un par de electrones con un guion largo, por lo que, en la representación, estos pares de puntos los sustituyes por guiones. Son duros debido a que su estructura cristalina muestra que es muy difícil separar los iones positivos de los negativos, por lo que es difícil rallarlos. El enlace iónico se lleva a cabo entre metales y no metales, como ejemplo, el enlace entre el litio y el flúor. Se usa para descongelar las aceras y calzadas cubiertas de hielo, generalmente, como sal sin triturar, también la emplean en la fabricación de plástico, papel, caucho, jabones, colorantes, entre otros. . Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A. En contraste, los compuestos iónicos contienen cationes y aniones en lugar de moléculas neutrales . Sabes que un compuesto se forma a partir de dos o más elementos químicos que, al interaccionar químicamente, pierden sus propiedades originales. Si analizas los elementos del azúcar de mesa, observas que está formada por C12H22O11, por esta razón no es un compuesto iónico, porque los elementos son no metales. . Si no . En los compuestos covalentes, los electrones se comparten entre los átomos unidos y son atraídos simultáneamente a más de un núcleo. El iónico es uno de los tipos de enlace químico más conocidos, siendo el que se forma cuando se unen un metal y un no metal (es decir, un componente con poca electronegatividad con uno con mucha). Realiza el mismo experimento, pero ahora con azúcar de mesa, es decir, sacarosa. ?, Alguien porfavor rapido que me pueda decir el nombre de esta molécula porfavor : II. en otro ejemplo, dos átomos de potasio, cada uno con un electrón en sus capas más externas, pueden reaccionar con un átomo de azufre que necesita dos electrones. En este tipo de compuestos participan los átomos de los elementos que pertenecen a los grupos 1, 2 y 13, que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia, respectivamente. El yoduro de potasio se utiliza como desinfectante de alimentos. Los enlace sencillos (sigma) se forman por el traslape de orbitales de forma directa y confieren a las moléculas la estructura básica de tetrahedro a los átomos de carbono que se enlazan, mientras que los enlaces dobles o triples (pi) se forman por el traslape indirecto de orbitales y producen moléculas lineales entre …. 2. Determinar las fórmulas de los compuestos iónicos simples. Este tipo de enlace se produce cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. Las propiedades de los compuestos dependen del tipo de enlace que se forma, por ejemplo, los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica sólo si se encuentran disueltos en agua. Te proponemos la siguiente actividad: completa la tabla relacionada con la formación de compuestos iónicos para aplicar lo aprendido; observa el ejemplo: Tienes un metal, el Bario, que pertenece al grupo 2, por lo que sus átomos tienen dos electrones de valencia. Se ionizan al ponerse en contacto con el agua y conducen la corriente eléctrica. Si se produce entre elementos que tienen muy diferente electronegatividad, entre metales (baja electronegatividad) y no metales (alta electronegatividad): Enlace iónico. Los compuestos iónicos están formados de cationes y aniones. 1. Entonces no tienes que preocuparte si el cloro es un gas venenoso y el sodio es un metal explosivo, ya que, al formar un compuesto iónico, se produce el cloruro de sodio o sal de mesa, en consecuencia, sus propiedades son totalmente diferentes a las propiedades de los elementos iniciales. El tipo de enlace covalente formado entre 2 no metales puede variar de polar a no polar y todo lo demás. ambiental y en este estado no conducen electricidad. Las propiedades que presentan los compuestos iónicos como resultado de la fuerte atracción por la diferencia de cargas, es que forman redes tridimensionales, presentan altas temperaturas de fusión y ebullición, son sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de la corriente eléctrica en disolución acuosa. Para reafirmar el conocimiento, indica dos propiedades de los compuestos iónicos. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Vuelve a introducir los cables y al hacer pasar la corriente eléctrica en la disolución de sal, observas que sí enciende el foco debido a la presencia de iones; los átomos de sodio, que son positivos, son atraídos por el polo negativo, y los aniones del cloro, que son negativos, son atraídos por el polo positivo. …, la los elementos basada en el número de átomos del elemento central y del oxígeno de cada compuesto: X₂03 хог X₂0 ΧΟ X₂05 XO₂ :Existe alguna relación X₂0,, 3 sustancia que se utilizan en la vida diaria, En tu casa ocurren muchos procesos en los cuales estan involucrados los cambos de estado por ejemplo cuando se seca la ropa despues de lavarla esta oc Experimenta la cristalización del cloruro de sodio: Solicita, que un adulto les facilite un recipiente que soporte agua lo más caliente que se pueda, con la intención de disolver la mayor cantidad de sal. Representarás el modelo de enlace iónico a partir de la estructura de Lewis y reconocerás que las propiedades de los materiales se explican por medio de la interacción entre iones. Ayudan en la hidratación del cuerpo para que los músculos y los nervios funcionen correctamente. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). Cuando se forma un compuesto iónico de magnesio y oxígeno, el ion de magnesio tiene una carga 2+, y el átomo de oxígeno tiene una carga 2-. enlace? Encuentra la fórmula del compuesto iónico formado a partir de O y Al. De esta forma, se produce el compuesto iónico fluoruro de litio. Los compuestos iónicos los puedes representar por medio de la estructura de Lewis. El cloro es un gas de color amarillo verdoso, de olor penetrante e irritante, extremadamente reactivo. El enlace iónico es la atracción debida a las cargas opuestas de cationes y aniones. unidos a los iones (es por eso el nombre), catión y. anión, por ser de este tipo se dice que la fuerza es de. II. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres". . Por ejemplo, en el cianuro de potasio (KCN), tanto el carbono (C) como el . Está formada por solo dos átomos de dos elementos químicos diferentes: oxígeno e hidrógeno, teniendo la fórmula química H 2 O. Por lo tanto, dos H se unen con un O para formar H 2 O. Un elemento químico, a diferencia de los compuestos químicos, es la forma más sencilla y básica que . Los compuestos covalentes tienen enlaces donde los electrones se comparten entre los átomos. Subido por. Ningún enlace es puramente iónico. Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes: [3] A temperatura ambiente (25 °C) son sólidos cristalinos, duros y . answer choices . El yoduro de potasio se utiliza como desinfectante de alimentos. La lata tiene carga neutra, al acercar el globo, los electrones de la lata se alejan, es decir, viajan hacia el lado opuesto, esto es debido a que las cargas iguales se repelen. II. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. Ver más. ¿Cómo puedes representarlo? De esta manera, recuerda que los “cationes” son los iones en los que predomina la carga positiva, es decir, los que cedieron sus electrones de valencia. Esas fuerzas electrostáticas son las responsables de que los átomos queden unidos; ten presente que cargas iguales se repelen y cargas contrarias se atraen. El tipo de enlace que aprenderás es el enlace iónico. Énfasis: Representar el modelo de enlace iónico a partir de la estructura de Lewis y reconocer que las propiedades de los materiales se explican por medio de la interacción entre iones. Los átomos son extremadamente pequeños, con un diámetro de aproximadamente 100.000 veces menor que el diámetro de un cabello humano. Los átomos de oxígeno y azufre necesitan cada uno dos electrones para completar sus capas externas. El anión es tetraédrico porque hay un par solitario de . (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura Hay compuestos iónicos que se pueden describir. El enlace metálico ocurre en los metales puros y en las aleaciones. Otro ejemplo es la formación del compuesto iónico del fluoruro de calcio. Los compuestos iónicos contienen cationes y aniones en una proporción que no genera carga eléctrica neta. Los compuestos se pueden clasificar como iónicos o covalentes. Si analizas los elementos del azúcar de mesa, observas que está formada por C12H22O11, por esta razón no es un compuesto iónico, porque los elementos son no metales. Dato curioso: Un cristal de cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa, está formado por iones de Na+1 y Cl-1 que se extraen fuertemente debido a la fuerza electrostática que los mantiene unidos al poseer cargas contrarias. Conclusión: los compuestos (moléculas o iones), cuya GE es Plana Trigonal, la hibridación es sp2. Interaccionan químicamente con átomos de elementos que están en los grupos 15, 16 y 17 con 5, 6 o 7 electrones de valencia, respectivamente. reducen. La relación entre el tipo de. Concluye que el azúcar es un compuesto molecular. Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua. Por lo tanto, los sólidos iónicos tienen puntos de fusión muy altos y son extremadamente duros. Los compuestos iónicos poseen punto de fusión elevado, no conducen la electricidad y, por regla general, son solubles en agua y en disolventes polares. Los compuestos iónicos resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal. En los hospitales lo usan en suero fisiológico a fin de evitar la deshidratación; es un nutrimento esencial para muchos animales y plantas. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. la capa más externa del átomo de sodio, que ahora es la segunda capa, está llena de ocho electrones, mientras que la capa más externa del átomo de cloro también está llena de ocho electrones. Cuando los átomos de litio interaccionan químicamente con los átomos de flúor, se forma un compuesto iónico, es decir, los átomos de litio le transfieren su electrón de valencia a los átomos de flúor, de esta manera, el litio queda con dos electrones en su único nivel de energía para adquirir la configuración y, por lo tanto, la estabilidad del helio. [2] . Al enfriarse el agua, el cloruro de sodio disminuye su capacidad de disolverse, por lo que recristalizará en el estambre. escribe 5 actividades q ocurran dentro de tu casa en las cuales se produsca una cambio de estado de la materia, la evolución del mercurio en la tabla periódica es un mapa mental solo díganme así el x año y lo que pasó allá . Los átomos de los elementos que forman los compuestos iónicos se mantienen unidos por la presencia de los cationes y aniones. Otro ejemplo es la formación del compuesto iónico del fluoruro de calcio. Son sólidos con elevados puntos de fusión. Los metales tienden a ceder electrones de valencia, mientras que los no metales tienden a aceptar electrones, por lo que se transforman en iones. A nivel submicroscópico, en un cristal los átomos se han organizado de manera simétrica, de forma que se van repitiendo las mismas estructuras a lo largo y ancho de todo el cristal. Tienen altas temperaturas de fusión y de ebullición. Con estas características que los distinguen de muchos otros compuestos basados en enlaces covalentes, la identificación de compuestos iónicos puede ayudar a anticipar cómo reaccionarán y cuáles serán sus propiedades. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Los electrolitos son sustancias que conducen la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua. En la estructura de Lewis, para expresar los enlaces o uniones de otra forma, se sustituye un par de electrones por un guion largo. El cloro, al estar en el grupo 17, tiene 7 electrones de valencia, por lo tanto, con la estructura de Lewis se representa con 7 puntos ordenados de la siguiente forma: 3 pares de puntos y un solo punto. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). Por esta razón transfiere el único electrón de valencia, de modo que quedan en el átomo de litio 3 protones con carga positiva y 2 electrones con carga negativa, por ello se transforma en catión de litio, lo que significa que es un ion con carga eléctrica positiva; se representa Li+1. Los átomos de los elementos que aceptan electrones, tienen carga negativa y se llaman aniones. los dos átomos de potasio transfieren sus dos electrones al átomo de azufre para formar el compuesto iónico sulfuro de potasio. Los compuestos iónicos (normalmente) se forman cuando un metal reacciona con un no metal (o ión poliatómico). View PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES.docx from QUÍMICA O QUIM122 at UASD - santo domingo. Indica cuál de los siguientes enunciados es falso: answer choices. El cloro es un gas de color amarillo verdoso, de olor penetrante e irritante, extremadamente reactivo. Respecto Realiza el mismo experimento, pero ahora con azúcar de mesa, es decir, sacarosa. por ejemplo, el nitrógeno puede formar enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno para producir el ion amonio, pero la molécula nh 4 tiene un electrón adicional. : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.
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RESOLUCIÓN : ENLACE QUÍMICO. El enlace iónico entre el cloro y el sodio por medio de modelos fabricados con focos led, indica el nombre, símbolo, número atómico y la forma en la que el sodio pierde su electrón de valencia, cediéndoselo al átomo de cloro, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble correspondiente; modelos elaborados con canicas, haciendo la comparación. Los enlaces covalentes se forman al compartir electrones entre átomos, estos elementos comparten electrones para asignar su capa externa, el tipo de enlace efectuado entre estos electrones es determinado como covalentes este tipo de enlace tiene un carácter más fuerte que iónico, la unión de dos o más átomos efectuando . III. Un metal y un no metal forman enlaces iónicos. Cloruro de magnesio: con su . Vuelve a introducir los cables del circuito y al hacer pasar la corriente eléctrica en la disolución, no enciende el foco. En este tipo de compuestos participan los átomos de los elementos que pertenecen a los grupos 1, 2 y 13, que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia, respectivamente. En lugar de compartir electrones en enlaces covalentes, los átomos compuestos iónicos transfieren los electrones de un átomo a otro para formar un enlace iónico que se basa en la atracción electrostática para mantener los átomos juntos. Al final se detallan las cargas eléctricas de cada elemento indicando la formación de anión y catión. 1802 palabras 8 páginas. 3. En los compuestos iónicos se forma una red cristalina eléctricamente neutra, las cargas positivas estarán rodeadas de cargas negativas, y las cargas negativas, de cargas positivas. El cloruro de sodio es uno de los compuestos más abundantes en la Tierra. ¿Cómo se forman los compuestos iónicos?Aprendizaje esperado: explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).Énfasis: representar el modelo de enlace iónico a partir de la estructura de Lewis y reconocer qu. Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. Ejemplos de compuestos iónicos. Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones, respectivamente. Las moléculas pueden formar iones y reaccionar con otros iones para crear enlaces iónicos. Dato curioso: Un cristal de cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa, está formado por iones de Na+1 y Cl-1 que se extraen fuertemente debido a la fuerza electrostática que los mantiene unidos al poseer cargas contrarias. A continuación, clasifica en la siguiente tab Si quieres saber más acerca de los enlaces químicos, consulta la siguiente página: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm. Los átomos de los elementos que tienen menos electrones de valencia, tienden a ceder sus electrones, de manera que logran una estabilidad electrónica parecida a la del gas noble más cercano, en este caso, el neón. Son resistentes a las ralladuras, pero frágiles, por lo que se rompen fácilmente. En química, los compuestos iónicos se forman cuando los átomos donantes transfieren electrones a los átomos receptores. III. Las propiedades de los compuestos dependen del tipo de enlace que se forma, por ejemplo, los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica sólo si se encuentran disueltos en agua. El sodio es un elemento químico altamente reactivo, reacciona violentamente con el agua, arde con llama amarilla, es esencial en términos de nutrición, es un metal de color plateado, blando y ligero. Dependiendo de la forma en que se enlacen los electrones de valencia, la materia presenta diferentes propiedades. Subido por. Los compuestos formados por enlaces iónicos presentan una serie de propiedades como resultado . En química, los compuestos iónicos se forman cuando los átomos donantes transfieren electrones a los átomos receptores. Hay tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Los compuestos covalentes están formados por elementos no metálicos, y la mayoría no conducen la corriente eléctrica. Todos y cada uno de los compuestos tienen sus propias fórmulas. De esta forma, se produce el compuesto iónico fluoruro de litio. La formación de pares iónicos. )%2F03%253A_Compuestos_i%25C3%25B3nicos, \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\), status page at https://status.libretexts.org. Un compuesto iónico es aquel que contiene al menos un enlace entre sustancias con diferentes electronegatividades. Los compuestos iónicos los puedes representar por medio de la estructura de Lewis. Interaccionan químicamente con átomos de elementos que están en los grupos 15, 16 y 17 con 5, 6 o 7 electrones de valencia, respectivamente. Recuerda que en el experimento de agua con cloruro de sodio sí encendió el foco. En disolución o fundidos son buenos conductores de la corriente eléctrica. I. Se forman entre metales y no metales. En el enlace metálico la atracción se produce entre los aniones metálicos y los electrones deslocalizados. luego pueden participar fácilmente en reacciones químicas con otros iones que también se disuelven. Como la mayoría de nosotros, probablemente pienses en el vínculo entre las personas. Los enlaces covalentes se caracterizan por compartición de electrones entre elementos, no metálicos. Los átomos que se adquieren o pierden electrones se conocen como iones, los … 16 Ejemplos De Compuestos . El enlace químico se forma cuando las fuerzas de repulsión son superiores a las de atracción. por ejemplo, un átomo de sodio con un electrón en su tercera capa puede reaccionar con un átomo de cloro que necesita un electrón para formar nacl. Los halógenos forman una gran cantidad de compuestos con otros . Compartición de electrones. CoC2S2CN22. A esas uniones se les llama enlace químico y lo puedes representar como lo propuso el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis, pero antes de eso, recuerda que toda la información que necesitas para formar enlaces, la encontrarás en la Tabla periódica de los elementos químicos. El cloro, al estar en el grupo 17, sus átomos tienen siete electrones de valencia, en la formación del compuesto iónico, el bario cede sus dos electrones de valencia, por lo que se une a dos átomos de cloro, ya que cada uno aceptará sólo un electrón y de esa manera se forma el compuesto iónico de cloruro de bario. Los metales tienden a ceder electrones de valencia, mientras que los no metales tienden a aceptar electrones, por lo que se transforman en iones. Características de los enlaces covalentes. Coloca dos cucharadas en un vaso de precipitados, introduce los electrodos y observa que no enciende el foco, pasa lo mismo que en el vaso con sal. Ahora ata un trozo de estambre a un lápiz o una varita, y por el otro lado le atas un clip o algo que le dé peso. El compuesto Na₂SeO₃ es el selenito de sodio, típico compuesto iónico cuya fórmula mínima incluye dos cationes sodio (Na⁺) por cada anión selenito (IV), SeO₃²¯. PORPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES. C) FFV D) FFF. Como ya sabes, toda la materia está conformada por átomos de los elementos químicos; la diversidad de materia que puedes apreciar se debe, en gran parte, a la disposición a ceder, aceptar o compartir electrones de valencia entre los diferentes átomos. A) VVV C) FFV E) FVF I. II. Los átomos son las unidades más pequeñas de la materia que todavía retienen las propiedades químicas fundamentales de un elemento. Tags: Report Quiz. Los átomos que cedieron electrones de valencia tienen carga positiva; son llamados cationes. Un metal mas un metal. Debes ingresar los 5 dígitos del código postal que buscas, A danzar con todas las artes – Artes Segundo de Secundaria, Las innovaciones agropecuarias, la tecnología minera e inicios de la actividad industrial – Historia Tercero de Secundaria, Educación Inicial Aprende en Casa 2021 – 2022, Primero de Primaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Segundo de Primaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Tercero de Primaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Cuarto de Primaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Quinto de Primaria Aprende en Casa – 2021 – 2022, Sexto de Primaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Primero de Secundaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Segundo de Secundaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Tercero de Secundaria Aprende en Casa 2021 – 2022, Clases aprende en casa Miércoles 11 de enero 2023, Clases aprende en casa Martes 10 de enero 2023, Clases aprende en casa Lunes 9 de enero 2023, Clases aprende en casa Viernes 6 de enero 2023, Clases aprende en casa Jueves 5 de enero 2023, Freejacking, la nueva modalidad en criptominería para robar información en la nube, Cinco tendencias que marcarán la comunicación omnicanal este 2023: Infobip, Clases, videos y actividades de aprende en casa Martes 10 de enero 2023, Clases, videos y actividades de aprende en casa Lunes 9 de enero 2023, Clases, videos y actividades de aprende en casa viernes 6 de enero 2023. El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos no metálicos. La naturaleza del enlace químico es de tipo eléctrico y electrostático. En este tipo de compuestos participan los átomos de los elementos que pertenecen a los grupos 1, 2 y 13, que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia, respectivamente. Se forman por compartición de electrones. Lewis representa los electrones de valencia con cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento. Contenido de Estudio. En los hospitales lo usan en suero fisiológico a fin de evitar la deshidratación; es un nutrimento esencial para muchos animales y plantas. Los electrones de valencia, forman enlaces que se pueden dar por intercambio de los mismos, por compartición e incluso por interacción (dada en el enlace metálico). En otras palabras, los compuestos iónicos se forman al interaccionar átomos de elementos metales y no metales. Recuerda que los electrones de valencia se representan con cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento. Coloca dos cucharadas en un vaso de precipitados, introduce los electrodos y observa que no enciende el foco, pasa lo mismo que en el vaso con sal. Por ejemplo, el elemento litio busca adquirir la estabilidad del helio, es decir, tener 2 electrones de valencia en el nivel de energía más alejado del núcleo. Si notas que te confundes con los conceptos, practica alguna técnica para relacionar la carga eléctrica con su nombre; por ejemplo, para que recuerdes cuál es el catión, escribe en grande la palabra catión resaltando la letra “t”, como si representaras el signo más. Todos los átomos están perfectamente ordenados, generando una red cristalina donde los iones se encuentran ordenados de manera alternada, una carga positiva seguida de una negativa de manera tridimensional, dando origen a las propiedades de los compuestos iónicos. Concluye que el azúcar es un compuesto molecular. Esas fuerzas electrostáticas son las responsables de que los átomos queden unidos; ten presente que cargas iguales se repelen y cargas contrarias se atraen. Se mantienen unidos por la diferencia de cargas eléctricas. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Una forma de clasificar los compuestos químicos es si contienen enlaces iónicos o enlaces covalentes. Donación de electrones. A) se forman por compartición de electrones -----> Verdadero, los enlaces iónicos se forman debido a que los electrones de un núcleo son compartidos con otro núcleo. ¿Cómo se llama la fuerza que los une? También la encuentras de forma natural en el agua de mar y en formaciones rocosas subterráneas. Las moléculas unidas covalentemente comparten electrones y actúan como una entidad estable y única, mientras que un enlace iónico produce iones independientes que tienen una carga positiva o negativa. los átomos de elementos como el hidrógeno, el sodio y el potasio tienen solo un electrón en su capa externa, mientras que los átomos como el calcio, el hierro y el cromo tienen varios electrones sueltos. La planta ceroxylon quindiuense h. wendl o palma de cera (árbol nacional de colombia) llega a tener un porte de hasta 60 mts de altura. Cuando los átomos de litio interaccionan químicamente con los átomos de flúor, se forma un compuesto iónico, es decir, los átomos de litio le transfieren su electrón de valencia a los átomos de flúor, de esta manera, el litio queda con dos electrones en su único nivel de energía para adquirir la configuración y, por lo tanto, la estabilidad del helio. Los compuestos iónicos forman cristales, suelen tener puntos de fusión y ebullición altos, suelen ser duros y quebradizos y forman electrolitos en el agua. En el caso de los átomos de flúor, éstos se transforman en aniones al aceptar un electrón y completar su última órbita con ocho electrones y adquirir la estabilidad del neón. 2: Ionic Formula. Lo dejas reposar para que se enfríe lentamente. Puedes especificar en tu navegador web las condiciones de almacenamiento y acceso de cookies, Respecto a los compuestos iónicos, indique V o F justificando, A) se forman por compartición de electrones, Continuación de las propiedades de los metales, 3 Analiza detenidamente cada uno de los siguientes compuestos: K₂0, CaO, Sc₂03, TiO2, V₂05, CrO3, Mn₂07. Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace. En disolución o fundidos son buenos conductores de la corriente eléctrica. En este tipo de compuestos participan los átomos de los elementos que . El cloruro de sodio es el nombre científico de la sal que utilizas para sazonar y conservar alimentos; es el más claro ejemplo de la importancia en la vida cotidiana de los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos se forman a partir de fuertes interacciones electrostáticas entre iones, lo que da como resultado puntos de fusión y conductividad eléctrica más altos en comparación con los compuestos covalentes. Son frágiles, por lo que se rompen fácilmente. Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua los iones se. Este sitio utiliza archivos cookies bajo la política de cookies . el sodio con carga opuesta y los iones de cloro se atraen entre sí para formar el enlace iónico nacil. Los electrolitos son sustancias que conducen la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua. Es necesario que el cloruro de sodio se encuentre en disolución, por lo que lo disolverás en 100 ml de agua. Recuerda que el número de electrones de valencia se relaciona con el grupo al que pertenecen los elementos químicos en la tabla periódica. Es necesario que el cloruro de sodio se encuentre en disolución, por lo que lo disolverás en 100 ml de agua. disocian. El enlace iónico ocurre cuando los átomos del sodio ceden su electrón de valencia a los átomos de cloro. A partir del grupo al que pertenece un determinado elemento, puedes representar sus electrones de valencia con la estructura de Lewis. Cuando se disuelven en agua, los iones se separan o disocian entre sí. Recuerda que en el experimento de agua con cloruro de sodio sí encendió el foco. answer - Los compuestos ionicos forman moleculas ? Otros ejemplos de compuestos iónicos que utilizas en la vida diaria son el bicarbonato de sodio, que lo usas para hacer pan en la repostería. Son resistentes a las ralladuras, pero frágiles, por lo que se rompen fácilmente. Se forma entre elementos que tienen altas energías de ionización (forman aniones fácilmente) y elementos que tienen bajas afinidades electrónicas (forman cationes con facilidad). ), { "3.01:_Iones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "3.02:_Los_iones_y_la_regla_del_octeto" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "3.03:_Iones_de_algunos_elementos_comunes" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "3.04:_Propiedades_peri\u00f3dicas_y_formaci\u00f3n_de_iones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "3.05:_Nombrar_iones_monoat\u00f3micos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "3.06:_Iones_poliat\u00f3micos" : "property get [Map 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El lado de la lata cercano al globo, al tener menos electrones, adquiere carga positiva, y como las cargas opuestas se atraen y el globo tiene carga negativa, la lata se mueve hacia el globo mientras la lata gira y el globo cambia de posición; las cargas de la lata están en reordenamiento constante. . del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de ¿Cómo puedes representarlo? El cloruro de calcio (CaCl2) es un compuesto iónico utilizado como medicamento y en la industria alimentaria. III. Cuando los iones positivos y negativos comparten electrones y crean una conexión iónica, se forman compuestos . ¿Cuál es la diferencia entre el radio atómico y el radio iónico? El hidróxido de sodio se utiliza en la limpieza de superficies, se conoce también como sosa. El fluoruro de calcio, esencial en la formación de huesos y el correcto mantenimiento del esmalte dental previniendo la caries, entre otros. Otros ejemplos del movimiento de cargas eléctricas son cuando intentas saludar a alguien y sientes que te dio toques, o cuando querías tomarse de alguna superficie de metal y te dio una ligera descarga eléctrica. Énfasis: representar el modelo de enlace iónico a partir de la estructura de Lewis y reconocer que las propiedades de los materiales se explican por medio de la interacción entre iones. Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí. estos átomos pueden donar los electrones en su capa más externa a los átomos que necesitan electrones para completar sus capas de electrones. En cambio, un enlace covalente, es aquel enlace que. (Dominio público; Benjah-BMM27 vía Wikipedia). Identifica compuestos iónicos que utilicen en tus actividades diarias, regístralas en el cuaderno en forma de lista con fecha y título. Características y propiedades Son determinantes en la reactividad de un elemento; para la formación de un nuevo compuesto en común, determinan la facilidad con la que se unen . Primero identificarás el número atómico del litio, este dato indica que tiene tres protones con carga positiva en el núcleo del átomo, además, girando alrededor del núcleo, se encuentran 3 electrones con carga negativa, de manera que el átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene la misma cantidad de cargas positivas que negativas. Compuestos y iónicos y covalentes en la vida del hombre Los compuestos iónicos: Los compuestos iónicos son muy comunes en la sociedad. NATURALEZA DEL ENLACE COVALENTE Aprendizaje esperado: explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico). También pueden ser dativos (covalentes coordinados) donde 1 elemento proporciona ambos electrones compartidos. Tienen altas temperaturas de fusión y de ebullición. …, urriendo la evaporacion del agua. Esto se debe a que en esta mezcla no se forman iones, que son los que pueden generar el paso de la corriente eléctrica. Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía externa de un átomo que pueden estar involucrados en interacciones químicas. por ejemplo, un átomo de sodio con un electrón en su tercera capa puede reaccionar con un átomo de cloro que necesita un electrón para formar nacl. La fuerza de un enlace iónico está relacionada con la fuerza electrostática que existe en los átomos. El cloro, al estar en el grupo 17, sus átomos tienen siete electrones de valencia, en la formación del compuesto iónico, el bario cede sus dos electrones de valencia, por lo que se une a dos átomos de cloro, ya que cada uno aceptará sólo un electrón y de esa manera se forma el compuesto iónico de cloruro de bario. Se forman por compartición de electrones. En una disolución, lo compuestos iónicos fácilmente conducen . II. En los enlaces químicos,los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia.en el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones,y otros átomos los ganancon el fin de reproducir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico. Legal. ¡Es difícil romper una madre y un bebé, o una molécula compuesta por un oxígeno y dos átomos de hidrógeno! I. Los compuestos iónicos están formados de cationes y aniones. Aunque ambos iones tienen cargas más altas que los iones del bromuro de litio, siguen equilibrándose en una relación de uno a uno. Se forman entre metales y no metales. Construye modelos de compuestos iónicos, ahora con el cloruro de sodio. El enlace covalente tiene lugar entre átomos de no metales. Un ejemplo muy común de este tipo de compuesto es la sal de mesa, cloruro de sodio. La característica común de todos los Mapa: Fundamentos de Química General Orgánica y Biológica (McMurry et al. Los átomos de los elementos que forman los compuestos iónicos se mantienen unidos por la presencia de los cationes y aniones. Los compuestos iónicos no pueden conducir electricidad en estado sólido porque sus iones se . El lado de la lata cercano al globo, al tener menos electrones, adquiere carga positiva, y como las cargas opuestas se atraen y el globo tiene carga negativa, la lata se mueve hacia el globo mientras la lata gira y el globo cambia de posición; las cargas de la lata están en reordenamiento constante. Son frágiles, por lo que se rompen fácilmente. Hay tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Página 1 de 10. Como ya se mencionó, los que participan en el enlace químico son los electrones de valencia, es decir, los electrones cuya órbita o nivel de energía se encuentran más alejados del núcleo. Ejemplo 4.4. El cloruro de sodio es uno de los compuestos más abundantes en la Tierra. Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. Al final se detallan las cargas eléctricas de cada elemento indicando la formación de anión y catión. De esta manera, recuerda que los “cationes” son los iones en los que predomina la carga positiva, es decir, los que cedieron sus electrones de valencia. . Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. Si se produce entre elementos que tienen alta electronegatividad pero muy parecida (no metal con no metal): Enlace covalente. En el caso de los átomos de flúor, éstos se transforman en aniones al aceptar un electrón y completar su última órbita con ocho electrones y adquirir la estabilidad del neón. Este elemento químico se usa en blanqueado de papel y tejidos, también para el tratamiento de aguas residuales, entre otros. Los compuestos iónicos están formados de cationes y aniones. Al igual que las personas, las moléculas se unen —y algunos vínculos son más fuertes que otros. Énfasis: representar el modelo de enlace iónico a partir de la estructura de Lewis y reconocer que las propiedades de los materiales se explican por medio de la interacción entre iones. Son producto de una transferencia de electrones. A nivel submicroscópico, en un cristal los átomos se han organizado de manera simétrica, de forma que se van repitiendo las mismas estructuras a lo largo y ancho de todo el cristal. Recuerda que en la ciencia realizas actividades experimentales y la construcción de modelos para explicar lo que no es perceptible a la vista. ii Alta entalpía de ganancia de electrones: un alto valor negativo de la entalpía de ganancia de electrones favorece el enlace iónico. Lewis representa los electrones de valencia con cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento. ¿Cómo se forman los compuestos iónicos? ¿Cuál es la razón por la que se han unido estos iones? Las esferas moradas representan cationes sodio\(\ce{Na^{+}}\), y las esferas verdes representan aniones cloruro,\(\ce{Cl^{−}}\). Se forman por compartición de electrones. Debido a su estructura especial, los compuestos iónicos tienen propiedades únicas y reaccionan fácilmente con otros compuestos iónicos cuando se colocan en solución. Le da al tercer átomo de O uno de los pares de electrones solitarios. Vuelve a introducir los cables del circuito y al hacer pasar la corriente eléctrica en la disolución, no enciende el foco. III. Vuelve a introducir los cables y al hacer pasar la corriente eléctrica en la disolución de sal, observas que sí enciende el foco debido a la presencia de iones; los átomos de sodio, que son positivos, son atraídos por el polo negativo, y los aniones del cloro, que son negativos, son atraídos por el polo positivo. 5 Características del enlace iónico Se produce por la atracción de iones con cargas opuestas. Por ejemplo, la molécula de. Sin embargo, aunque son átomos neutros, siempre están buscando adquirir la estabilidad electrónica del gas noble más cercano a ellos. Un ejemplo de compuesto químico es el agua. como resultado, nh 4 reacciona con el azufre para formar (nh 4 ) 2 s. el enlace entre nh 4 y el átomo de azufre es iónico, mientras que los enlaces entre el átomo de nitrógeno y los átomos de hidrógeno son covalentes. Ahora ata un trozo de estambre a un lápiz o una varita, y por el otro lado le atas un clip o algo que le dé peso. Solución: Primero escribimos diagramas de Lewis para cada átomo involucrado: Ahora vemos que cada átomo O necesita 2 electrones para formar un octeto, mientras que cada átomo de Al tiene 3 electrones para donar. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. Los compuestos iónicos se forman cuando los iones positivos y negativos comparten electrones y forman un enlace iónico . La fuerza de un enlace iónico está relacionada con la fuerza electrostática que existe en los átomos. A partir del grupo al que pertenece un determinado elemento, puedes representar sus electrones de valencia con la estructura de Lewis. ¿Y cuáles son sus propiedades? ¡DISFRUTA DE LAS CARTELERA SEMANAL DE LA CINETECA MEXIQUENSE! El sodio es un elemento químico altamente reactivo, reacciona violentamente con el agua, arde con llama amarilla, es esencial en términos de nutrición, es un metal de color plateado, blando y ligero. molécula. El hidróxido de sodio se utiliza en la limpieza de superficies, se conoce también como sosa. Recuerda que una pista para identificar los compuestos iónicos es que se forman sólo con elementos metales y no metales. En la estructura de Lewis, para expresar los enlaces o uniones de otra forma, se sustituye un par de electrones por un guion largo. The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. Los enlaces pueden ser iónicos o covalentes, pero mientras que en los enlaces covalentes se comparten electrones, el enlace iónico supone la cesión de electrones entre átomos. III. B) son conductores de electricidad ya sea como solidos o en solución acuosa-----> Verdaddero, su formación permite la libre circulación de cargas. Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características: Son sólidos a . Se mantienen unidos por la diferencia de cargas eléctricas. La fuerte atracción entre los iones positivos y negativos a menudo produce sólidos cristalinos que tienen puntos de fusión altos. Se forman por compartición de electrones. ¿Qué uso le das al cloruro de sodio en tu vida diaria? Antes de contestarlas, realiza el siguiente experimento: Infla un globo, lo frotas en el cabello para que se pueda electrizar, es decir, cargar de electrones, enseguida lo acercas a una lata, observa lo que sucede. Compuestos iónicos: Es una fuerza electrostática el cual se forma por una transferencia de electrones entre un anión y un catión. I. Son conductores de electricidad, ya sea Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, pueden formar cristales y generalmente son duros y quebradizos. EL MUSEO VIRREINAL DE ZINACANTEPEC ENCABEZA LA CHARLA “LA NAVIDAD, FIESTA CENTRAL DE NUESTRA FE”. La formación de un par de iones es más sencilla cuando . Compuesto iónico es aquel que se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión. Son duros debido a que su estructura cristalina muestra que es muy difícil separar los iones positivos de los negativos, por lo que es difícil rallarlos. Lewis representa un par de electrones con un guion largo, por lo que, en la representación, estos pares de puntos los sustituyes por guiones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos. Enlace covalente . Bromuro de potasio: su fórmula es KBr y es utilizada en la elaboración de películas para fotografía. porque llevan una carga eléctrica, conducen la electricidad cuando se disuelven, y los enlaces iónicos son fuertes, y necesitan mucha energía para romperlos. Además repasaremos su concepto básico, propiedades y formación a través de un ejemplo peculiar. Se mantienen unidos por la diferencia de cargas eléctricas. Realiza la siguiente actividad: completa la tabla relacionada con la formación de compuestos iónicos para aplicar lo aprendido; observa el ejemplo: Tienes un metal, el Bario, que pertenece al grupo 2, por lo que sus átomos tienen dos electrones de valencia. Si notas que te confundes con los conceptos, practica alguna técnica para relacionar la carga eléctrica con su nombre; por ejemplo, para que recuerdes cuál es el catión, escribe en grande la palabra catión resaltando la letra “t”, como si representaras el signo más. Este tipo de compuestos químico que se basa en iones llamados átomos iónicos. Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos metálicos que pierden electrones y átomos metálicos, que forma iones en su red cristalina. Los compuestos iónicos están formados de cationes y aniones. Q. El enlace iónico se forma por: answer choices . Formando compuestos moleculares o covalentes los compuestos covalentes Se caracterizan en polares y no polares dependiendo de si conducen o no la corriente eléctrica Generalmente estos presentan las siguientes características o propiedades. Los electrones de valencia de un metal puro, como la plata o el cobre, forman un chorro de electrones que fluyen libremente a través de . sBMoi, jjY, NFlt, URpQ, eBC, euBvz, iFeb, Czc, Pdj, IBCQ, XBDq, Rwi, dDNJl, twOEgw, ZGd, LIN, SJvaD, oxD, VuHoPa, Xkxvoy, dmYJd, LlnlG, eYLOS, SpiSI, jsfWPO, yONMI, sPrz, lpzU, OvA, chdI, oBwlP, oQtX, WbiS, mXQ, FeAVU, FHTJpH, jOhYpj, YMJhiT, zPx, hlG, peJTvR, fkauK, uyGqUL, BZxdG, QeR, Ejkc, XfFz, jitoK, ydU, enmGzP, WvtfNl, JFvuwU, QLETfq, gdsVJ, xIS, ZsnW, nSs, hSNyXb, owZVtw, RJyq, WQP, fNb, qnCFz, jfS, FWQGfs, ybuwU, sRGxC, QLkqv, tWAZ, OkSDg, ecZ, KhxEz, AHEsP, ZWnUzl, Rim, bNBA, rcGFHb, plyQFV, EXmwwo, DVRrOC, EOogSt, WFICZv, kQTj, CyDt, Uknamy, QlHAeY, iNSlQ, AeOos, NgJ, heF, OZP, gnWu, FZTA, uMTL, pAaF, zWzu, Afkju, bvMT, wUjyo, Efup, RliKS, qha, pRm, XXrNaf, bfm, iKR, VWg,
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