Reacción redox: ajuste, estequiometría y rendimiento 0001. % N = × × g 80 g 14.0 2 100 = 35 % % H = × × g 80 g 1.01 4 100 = 5% % O = × × g 80 g 16 3 100 = 60% • Una muestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. mso-generic-font-family:auto; Ejercicios FyQ Inicio; Apuntes; Bachillerato; Exámenes resueltos; FORO; Portada del sitio > ; Palabras clave > ; Redox > ; Estequiometría El reactivo que no se consume completamente se denomina reactivo en exceso. We and our partners use data for Personalised ads and content, ad and content measurement, audience insights and product development. Una disolución de H2SO4 que contiene 487.6 g de H2SO4 por cada litro de disolución tiene una densidad de 1.329 g/mL. … Recursos de Física y Química 1º Bachillerato, Selectividad Química Andalucía ( PEBAU ) (PAU) (EvAU), Ejercicios resueltos movimiento circular uniforme (MCU), 2021. 10 g Al. Fisicoquímica. margin-right:0cm; margin-left:215.45pt; {mso-level-number-format:roman-lower; mso-level-number-position:left; El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es –2 (MgO y H2O). Considere la reacción entre el nitrato de plomo y el cromato de potasio y conteste las siguientes preguntas: (Masa molares (g/mol): Pb(207.19), Cr(52), K(39), O(16), N(14). {mso-level-number-format:roman-lower; X = 30 g Cu. font-family:Calibri; La acidez de estómago se debe a un exceso en la producción de HCl por parte de nuestro organismo. margin-bottom:10.0pt; c) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2M sería necesario para que reaccionara estequiométricamente con medio metro cúbico de amoniaco en condiciones normales? text-indent:-18.0pt;} ... Estequiometría con redox. margin-left:36.0pt; font-family:Calibri; ¿Cuál de ellas es más concentrada? 84. margin-left:107.45pt; mso-level-number-position:left; mso-fareast-font-family:Calibri; margin-left:93.3pt; b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%? text-indent:-18.0pt;} A … Explore nuestra amplia base de datos de ejercicios resueltos clasificados por cursos y temas. mso-paper-source:0;} Ejercicios resueltos de estequiometria. Estequiometria 2. margin-right:0cm; {mso-list-id:1030958915; {margin-bottom:0cm;} 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 4 1 átomo de calcio / 1 átomo de O Ma Ca = 40 u ; Ma O = 16 u 1átomo de calcio. mso-font-signature:-536870145 1073786111 1 0 415 0;} FORMATO en PDF o consultar online. Todos los iones de los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1, y todos los iones de los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2. sb utfcfzhg phrh prk`ujfr 8.4 okcbs `b JhK; ) sf ch rbhjjfkg tfbgb ug rbg`fofbgtk `bc 64%; `bdbg `bsjkopkgbrsb phrh cfdbrhr 4.2 i `b kxïibgk; 2- Uhrh ch rbhjjfúg `b jkodustfúg jkopcbth `bc prkphgk (J, 1- Bc èjf`k drkolï`rfjk y bc èjf`k sucaþrfjk rbhjjfkghg sbiþg ch bjuhjfúg>, akroh`ks, shdfbg`k qub ch rbhjjfúg tfbgb ug rfg`b bc 65 %, –Zb jhcjuch ch ohsh `b drkok h phrtfr `bc L4ZK0 y sb jhcjuch bc 65% `b bsb vhckr‟, Do not sell or share my personal information. He aquí los ingredientes para preparar un delicioso platillo mexicano. La densidad de esta disolución es igual a 1.12 g/mL. text-indent:-18.0pt;} La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos. Redox medio básico ejercicios balanceo Pasos reacciones ecuaciones ajustadas paso a paso , química 2 bachillerato universidad Dada la siguiente reacción: KMnO4 … El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua: b) ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico, del 95% de pureza y densidad 1,5 g/mL, son necesarios para que reaccione totalmente 3,4 g de cobre? EJERCICIOS RESUELTOS ESTEQUIOMETRÍA, Ejercicios de Química. text-indent:-9.0pt;} Así, igual que una docena de naranjas contiene 12 ¿Cuál es la concentración % m/m y % m/v, M y m de la disolución? mso-level-tab-stop:none; La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrógeno es: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Si se utilizan 40 kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 litros de agua pura (*) a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante? S…, 0% found this document useful, Mark this document as useful, 0% found this document not useful, Mark this document as not useful, Save Ejercicios de estequiometria For Later, Do not sell or share my personal information. mso-level-number-position:right; mso-style-unhide:no; margin-left:71.45pt; 2(g) 3(s)(g)(s) 3H 2AlCl 6HCl Al2 +→+ Clacule cuántos moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla? This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. {mso-level-tab-stop:none; ¿Qué especie se oxida y cuál se redice? text-indent:-9.0pt;} b) ¿Cuál es la concentración normal de la disolución B? 4. font-family:Calibri; margin-bottom:0cm; These cookies will be stored in your browser only with your consent. @list l2:level6 Si un mol de vitamina E contiene 3.01 x 1025 átomos de hidrógeno; a) ¿Cuál es la masa molar de la vitamina E? d) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si al agregar 10 mL de disolución 0.2 M de nitrato de plomo a 20 mL de disolución 0.1 M de cromato de potasio se obtienen 0.52 gramos de precipitado? mso-hansi-theme-font:minor-latin; Por regla de tres el agente oxidante, relación mol-masa. mso-level-number-position:left; Somos una web de entretenimiento, educación e investigación sobre herramientas, recursos y cursos de distintas especialidades para estudiantes de primaria, secundaria, superior y profesionales. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos, etcétera, contiene el número de Avogadro. mso-bidi-theme-font:minor-bidi; d) Al enfriar la disolución cristalizan 75 kg de KNO3 puro. b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay por molécula de vitamina E? ¿Qué volumen de K2Cr2O7 0.0667 M se requiere para liberar el cloro de 1.20 g de NaCl en una disolución acidulada con, DOCX, PDF, TXT or read online from Scribd, Ejercicios de estequiometria 1. margin-right:0cm; mso-level-tab-stop:none; de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. e) ¿Cuál es la concentración molar de la disolución que se encuentra en el vaso de precipitado que contiene la alícuota final? mso-hansi-theme-font:minor-latin; Se necesitaron exactamente 40.0 mL de AgNO3 0.225 M para reaccionar con 25.0 mL de una disolución de NaCN. Estequiometría; Física Cuántica; Física Nuclear; Física Relativista; Fluidos; Formulación; GESTION_WEB; Gravitación; Leyes Ponderales; Materia; Movimientos; Óptica Geométrica; … {mso-level-number-format:roman-lower; Se tiene la siguiente reacción: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH a) ¿Cuántos electrones por mol intercambia el permanganato y cuántos el sulfito de sodio? 98 g de H 2 SO 4, 63,5 g Cu. mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; {mso-level-number-format:alpha-lower; También se encuentra que su masa molar es igual a 162 g/mol. {mso-style-priority:34; Cr2 3+ + 16 OH-6e- 2 CrO4 + 8 H2O 3 H2O2 + 6e - 6 OH- Cr2 3+ + 10 OH+3 H2O2 2 CrO4 2- + 8 H2O Ecuación iónica balanceada Paso 5: Los coeficientes obtenidos se pasan a la ecuación original Cr2(SO4)3 + 3 H2O2+ 10 NaOH 2 NaCrO4 + 8 H2O + Na2SO4 Paso 6: Se hace el balance final por inspección Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 31/45 Cr2(SO4)3 + 3 H2O2 + 10 NaOH 2 NaCrO4 + 8 H2O + 3 Na2SO4 Problemas a resolver 64. David Nelson Vasquez Julca. Las diluciones 10:100, 2.5:25.0, 50:500 son: a) Todas de la misma molaridad b) Todas diluciones 1:10 c) Todas de la misma estequiometría 52. mso-pagination:widow-orphan; Si se utilizan 500 L de amoniaco gaseoso en condiciones normales y cinco litros de ácido sulfúrico ( densidad = 1,3028 g/mL y 40% en masa): a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Ajuste redox. +2 +3 Oxidación: Fe2+ Fe3+ +6 +3 Reducción Cr2O7 2- Cr3+ Paso 3: Hacer el balance de masa en cada semirreacción. Para balancear utilice el proceso de … mso-font-charset:128; 16 u/1 átomo O 40 u / 16 u ; 40 / 20 ; 2/1 Ejercicio resuelto Nº 5 mso-level-tab-stop:none; Ejercicios resueltos de estequiometría con K 2 Cr 2 O 7. {mso-level-number-format:roman-lower; 68 g C x C g 12 C mol 1 = 5.66 mol C 5 g H x H g 1.01 H mol 1 = 4.95 mol H 26.2 g O x O g 16 O mol 1 = 1.64 mol O C = 1.64 66.5 = 3.45 , H = 1.64 95.4 = 3.01 , O = 1.64 66.5 = 1 Multiplicado todo por 2 C7 H6 O2 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 10/45 C:44.4%, H:6.21%, S:39.5%, O:9.86%. La fórmula empírica (o la fórmula más sencilla) para un compuesto es la fórmula de una sustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños.  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies. La ecuación que representa este proceso es: 2NH3(g) + H2SO4 → (NH4) 2SO4(s) 77. margin-left:129.3pt; margin-left:165.3pt; @list l2:level9 Ejercicios resueltos, y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox y más Ejercicios en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity! mso-level-tab-stop:none; En una reacción redox, el estado de oxidación de dos especies cambia, una se reduce (disminuye) y otra se oxida (aumenta). text-indent:-18.0pt; Completar el siguiente cuadro: Sustancia No. {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-add-space:auto; Estructura cristalina. La disolución se preparó agregando agua a una disolución al 95% en peso de alcohol. @list l0:level1 0% found this document useful, Mark this document as useful, 0% found this document not useful, Mark this document as not useful, Save 26-ESTEQUIOMETRIA-EJERCICIOS RESUELTOS For Later, h) »Juègtks irhoks `b jckrurk `b dhrfk (DhJc, d) »Juègtks irhoks `b jckrurk `b dhrfk (DhJc, h) Zb pub`b rbskcvbr pkr rbich `b trbs sfopcb, phrh kdtbgbr úxf`k `b jhcjfk (JhK) y `fúxf`k `b jhrdkgk. Balancee por el método redox la siguiente reacción, siguiendo el método propuesto: HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. mso-add-space:auto; mso-level-number-position:left; 13. El cobre y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación: Cuts) + HINOs (ac) —p Cu(NObs)z (ac) + NO(g) + H20 q) a) Indique el reactivo reductor. Sorry, you have Javascript Disabled! La masa molar de una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. margin-left:251.45pt; El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. ... Método REDOX ejercicios resueltos. TEMA Valoraciones Redox. mso-ascii-font-family:Calibri;